Hvordan Lye og Potash påvirker en sæbe konsistens
At gøre sæbe er ikke svært, når du får de forbindelser, du har brug for, hvilket er forholdsvis billigt, og læg dem forsigtigt i et kontrolleret miljø. Den type sæbe, du laver, bar versus væske, bestemmes af valget af forbindelse du bruger til dit salt, natriumhydroxid (NaOH), som også er kendt som lugt eller kaliumhydroxid (KOH), også kendt som potash.
For at forveksle noget noget, kaldes både natriumhydroxid og kaliumhydroxid i daglig tale, "lye". Lye lavet med kaliumhydroxid vil blive kaldt ud som kaliumhydroxid lut.
Forskellen mellem de to saltforbindelser
Når det kommer til soapmaking, er der mange historier, der starter med: "Jeg ved, at jeg har målt alt rigtigt, men min sæbe vil bare ikke hærde! Jeg har ladet det sidde i to dage nu, og det er stadig denne rodet, liquidy goo! Hvad gik der galt? "
Der er et par ting, der måske er gået galt, for eksempel at lave en stor fejlmåling i mængden af lud eller olier (sæbe er 50 procent superfat ).
Men normalt er synderen den hvide, flaky pulver, der blev brugt til at gøre sæbe var kaliumhydroxid i stedet for natriumhydroxid. Det er nemt at fejre de to.
- Natriumhydroxid bruges til at gøre bar sæbe. Det danner en solid, uigennemsigtig bar såpe.
- Kaliumhydroxid gør flydende sæbe , som flyder, klar eller gennemsigtig.
Hvordan sæbe er lavet
Sæbe er teknisk et saltprodukt, der fremstilles ved at kombinere et alkali med fedtstoffer eller fedtsyrer. Alkaliet er lugen. Fedtene (eller fedtsyrerne) er olierne.
Natriumhydroxid resulterer i en salt sæbe, der krystalliserer for at blive uigennemsigtig. En sæbe lavet med kaliumhydroxid krystalliserer ikke på samme måde, så det bliver ikke fast eller uigennemsigtig. Selv om der er ingredienser og opskrifter, der kan gøre flydende sæbe overskyet. Uanset hvilken saltforbindelse der anvendes, begge typer sæber skum, rengøres og fungerer som sæber.
Den største forskel er konsistensen, når den er færdig.
Klassiske opskrifter til sæbe
Gammeldags eller "pioner" sæber blev lavet af et løg, der var lavet af træaske . Resultatet var primært en blød, smidig sæbe. Træaske har en tendens til at producere for det meste kaliumhydroxid. For at kompensere for konsistensproblemet, siger nogle gamle opskrifter: "Tilsæt en håndfuld salt indtil sæbet er tykkere." Ved at tilsætte noget natrium til blandingen opstår det tekstur.
Heldigvis kan du i dag få både natriumhydroxid og kaliumhydroxid i rene versioner med ensartet styrke fra kemiske leverandører. I modsætning til dine forfædres uforudsigelige lagsæbe kan du forudsige, at sæbe i dag, om væske eller bar, lavet med natrium eller kaliumhydroxid, er designet til at være blid på huden.
En anden kemisk reaktion
Fastgørelsen (eller ej) af en sæbe er en synlig kemisk reaktion mellem saltforbindelserne og fedtene. En anden interessant kemisk reaktion, som sæbeproducenter opdager, når du laver flydende sæbe for første gang, er at kaliumhydroxid opvarmes betydeligt, når du lægger det til vandet for at gøre løgopløsningen. Sodium hydroxide lye opløsninger bliver varme, men en kaliumhydroxid løg opløsning bliver så varmt, at det næsten koger.
Flagerne bobler og krølle i bunden af blandebeholderen.
Sikkerhedsspørgsmål
På grund af de kemiske forbindelsers korrosionsevne er det vigtigt, som med enhver lygeløsning, at være sikker på, at du har passende sikkerhedsudstyr som handsker, beskyttelsesbriller og lange ærmer. Af hensyn til sikkerheden er det vigtigt at koncentrere sig fuldstændigt om soapmaking-processen, distraheringsfri fra børn, kæledyr, ægtefæller og telefoner.